硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
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熔点/℃ | -85.5 | 115.2 | >600 | -75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | -60.3 | 444.6 | （分解） | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题：
（1）根据价层电子对互斥理论，
、
、
的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________。
（2）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为__________形，其中共价键的类型有__________种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中
原子的杂化轨道类型为__________。
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）
中含有离子键，不溶于有机溶剂而
、
、
能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________。
（2）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（
）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间构型为__________，
原子的杂化形式为__________。
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是
A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B.原子半径大小:X<Y,Z>W
C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（ ）
A.原子半径：X>Y>Z>W
B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
短周期元素
、
、
和
在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）
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A.氢化物沸点：
B.氧化物对应水化物的酸性：
C.
中含有离子键
D.简单离子的半径：
下列叙述正确的有（ ）
A.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
C.卤素氢化物中，
的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
D.价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
