研究发现，在低压合成甲醇反应（)中，氧化物负载的氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，...

研究发现，在低压合成甲醇反应（)中，氧化物负载的氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）和分子中原子的杂化形式分别为__________和__________。

（2）在低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为____，原因是_____。

（3）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，中的化学键除了键外，还存在__________。

与均为极性分子，中氢键比甲醇多；与均为非极性分子，分子量较大、范德华力较大离子键和键（键）【解析】（1）中的价层电子对数为2，所以为杂化，分子中C的价层电子对数为4，故为杂化，故答案为：；；（2）水和甲醇均为极性分子，常温常压下两种物质均呈液态；二氧化碳和氢气均为非极性分子，常温常压下两种物质均呈气态，根据四种物质在相同条件下的状态可以判断出水甲醇的沸点均高于二氧化碳、氢气的沸点。由于水分子中的2个氢原子都能参与氢键的形成，而甲醇分子中只有羟基上的氢原子能够形成氢键，所以水中的氢键比甲醇多，则水的沸点高于甲醇的沸点。二氧化碳和氢气都属于分子晶体，但由于二氧化碳的相对分子质量大于氢气，所以二氧化碳的沸点高于氢气的沸点，故答案为：；与均为极性分子，中氢键比甲醇多；与均为非极性分子，分子量较大、范德华力较大；（3）是离子化合物，存在离子键；此外在中，3个O原子和中心原子之间还形成一个4中心6电子的大键（键），所以中的化学键有键、键和离子键，故答案为：离子键和键（键）。

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考点分析：

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[Zn(CN)4]2–在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。

（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+与CN–的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2–的结构可用示意图表示为_____________。