东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为___________，
能级上的未成对电子数为________。
（2）硫酸镍溶于氨水形成
蓝色溶液。
①中阴离子的立体构型是_______。
②在
中
与
之间形成的化学键称为__________，提供孤电子对的成键原子是__________。
③氨的沸点__________（填“高于”或“低于”）膦（
），原因是_____________；氨是__________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为__________。
铁氮化合物（
）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）丙酮（
）分子中碳原子轨道的杂化类型是__________，
丙酮分子中含有
键的数目为________。
（2）
、
、
三种元素的电负性由小到大的顺序为________。
（3）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为________。
研究发现，在
低压合成甲醇反应（
)中，
氧化物负载的
氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
（1）和
分子中
原子的杂化形式分别为__________和__________。
（2）在低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为____，原因是_____。
（3）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，
中的化学键除了
键外，还存在__________。
[Zn(CN)4]2–在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。
（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。
（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。
（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。
（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+与CN–的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2–的结构可用示意图表示为_____________。
（1）乙二胺（
）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。。乙二胺能与
、
等金属离子形成稳定环状离子，其原因是__________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是__________（填“”或“”）。
（2）
中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的的结构式为__________，其中
的配位数为__________。
（3）
和
与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与
反应产物的推断正确的是__________（填序号）。
a 不能与
反应
b 含离子键、共价键
c 能与水反应
臭氧（
）在
催化下能将烟气中的
、
分别氧化为
和
，，也可在其他条件下被还原为
。
（1）中心原子轨道的杂化类型为__________；的空间构型为__________（用文字描述）。
（2）与分子互为等电子体的一种阴离子为__________（填化学式）。
（3）分子中
键与
键的数目比
__________。
（4）与
反应生成的
中，以
原子与
形成配位键。请在结构示意图的相应位置补填缺少的配体_________。
