Question

将 2.9 g 的某有机物完全燃烧，生成 6.6 gCO₂ 和 2.7 gH₂O，下列说法正确的是

A.该有机物只含 C、H 两种元素 B.该有机物中可能含有氧元素

C.该有机物的分子式是 C₃H₆O D.该有机物含有 C、H、O 三种元素

Answer

D

【解析】

根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该有机物中一定含有C、H两种元素，6.6gCO2中含有的碳元素的质量为，2.7H2O在含有氢元素的质量为，碳和氢元素的总质量=1.8g+0.3g=2.1g<2.9g，故该有机物中一定还含有氧元素，据此分析解答问题。

A．根据上述分析，该有机物一定含有C、H、O三种元素，A选项错误；

B．6.6gCO2中含有的碳元素的质量为，2.7H2O在含有氢元素的质量为，碳和氢元素的总质量=1.8g+0.3g=2.1g<2.9g，故该有机物中一定还含有氧元素，B选项错误；

C．由上述分析可得，该有机物中还含有2.9g-2.1g=0.8g的氧元素，故该有机物分子中C、H、O元素的质量比为：1.8：0.3：0.8=18：3：8，则C、H、O的原子个数比为：3：6：1，可知该有机物的最简式为C3H6O，但分子式可能是C3H6O，也可能是C6H12O2，C选项错误；

D．根据上述分析可知，该有机物中一定含有C、H、O三种元素，D选项正确；

答案选D。