Question

W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y所在周期数与族序数相同，X与Y为同周期元素，Z原子的最外层电子数与 W 的电子总数相等。下列说法正确的是

A.简单离子半径： W＞X＞Y＞Z B.W、X 的氢化物在常温下均为气体

C.X、Y的最高价氧化物的水化物均为强碱 D.W 与 Z 形成的化合物中只有共价键

Answer

D

【解析】

W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，常用作制冷剂的氢化物为氨气，则W为氮；Y所在周期数与族序数相同，则Y可能为铝；X与Y为同周期元素，则X为钠或镁；Z原子的最外层电子数与 W 的电子总数相等，则Z核外有17个电子，Z为氯，据此解答。

根据分析可知：W为N元素，X为Na或Mg元素，Y为Al元素，Z为Cl元素。

A. 简单离子半径，电子层数多半径大，电子层数相同核电荷数大半径小，故离子半径：Z＞W＞X＞Y，故A错误；

B. W氢化物为NH3，常温下为气体，X氢化物常温下为固体，故B错误；

C. Mg、Al的最高价氧化物的水化物为弱碱，故C错误；

D. N与Cl都为非金属，形成的化合物中只含有共价键，故D正确；

故选D。