Question

某镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反应为Mg+H₂O₂+H₂SO₄＝MgSO₄ +2H₂O。电池工作时，下列说法正确的是

A.镁片的质量减小 B.镁片是电池的正极

C.电子由石墨棒经导线流向镁片 D.该装置将电能转化为化学能

Answer

A

【解析】

A．原电池的工作原理，负极失去电子，化合价升高，根据电池反应，Mg作负极，电极反应式为Mg－2e－=Mg2＋，负极质量减小，故A正确；

B．正极得到电子，化合价降低，根据电池反应，H2O2在正极反应，故B错误；

C．电子从负极经外电路流向正极，即从镁片经外电路流向石墨，故C错误；

D．此装置是电池，是化学能转化成电能，故D错误。

答案选A。