Question

元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	单质制成的高压灯发出的黄光透雾力强、射程远	工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构	单质在常温、常压下是气体,原子的层有一个未成对的电子	2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

（1）A与Cl形成的化合物为__________（填“离子”或“共价”）化合物，含有__________键。

（2）D和C形成的化合物中含有__________键。写出C单质与水反应的化学方程式：____________________。

（3）下列对元素B及元素B的常见单质描述正确的是__________（填序号）。

a.B元素的最高正价为+6

b.常温、常压下B的常见单质难溶于水

c.B的常见单质分子中含有18个电子

d.在一定条件下镁条能与B的常见单质反应

（4）若B与H能形成，则B为__________元素，中含有的化学键为__________。

（5）A和D两元素中金属性较强的是__________（写元素符号），写出能证明该结论的一个实验事实：____________________。

Answer

离子 离子 离子 2F2 + 2H2O＝4HF + O2 bd N 共价键、配位键 Na 与水（或酸）反应的剧烈程度(或其它合理答案)

【解析】

由四种元素为短周期元素可知，A、B、C、D的原子序数均不大于18。由A单质的用途可知，A为Na元素；由B单质的工业制法及原子结构特点可知，B为N元素或O元素；由C原子的电子排布特点可知C可能为B元素或F元素，又由其物理性质可推断出C为F元素；由D的+2价阳离子的结构特点可知，D为Mg元素。

(1)A(Na)与Cl形成的化合物为NaCl，是离子化合物，含有离子键。

答案为：离子；离子；

(2)D(Mg)和C(F)形成的化合物是MgF2，是离子化合物，含有离子键。C单质F2能置换水中的O，反应的化学方程式为：2F2 + 2H2O＝4HF + O2。

答案为：2F2 + 2H2O＝4HF + O2；

(3)a. O元素或N元素均无+6价，故a项错误；

b. 由于B的常见单质为N2或O2，O2、N2在常温常压下均难溶于水，故b项正确；

c. O2分子中含有16个电子，N2分子中含有14个电子，故c项错误；

d. 在一定条件下镁条能与B的常见单质反应：2Mg + O2 MgO，N2 + 3Mg Mg3N2，故d项正确。

答案为：bd；

(4)由意知B为N元素，NH4+中含有的化学键为共价键和配位键。

答案为：N；共价键、配位键；

(5)根据金属活动性顺序或元素周期表均可判断：A(Na)和D(Mg)两元素中金属性较强的是Na；比较金属性强弱的依据有：①与水(或酸)反应的剧烈程度；②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；金属间的置换反应等。

答案为：Na；与水(或酸)反应的剧烈程度(或其它合理答案)。