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下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成...

下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是

A.CH≡CH B.CO2 C.BeCl2 D.BF3

 

C 【解析】 A．CH≡CH中含有三键，所以有π键，不符合题意，故A不选； B．CO2的结构式为O=C=O，分子中含有碳碳双键，含有π键，不符合题意，故B不选； C．氯化铍分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子中不含π键，故C选； D．BF3中B原子含有3个共价单键，所以价层电子对数是3，中心原子以sp2杂化轨道成键，故D不选。 答案选C。  
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考点分析：
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下列说法正确的是(    )

A.中心原子为杂化的分子一定是四面体结构

B.中心原子为杂化的分子不一定是平面结构

C.通过杂化轨道形成的化合物分子中含有键

D.通过或杂化轨道形成的化合物分子中一定含有键

 

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能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是

A.两个键之间夹角为109.5° B.C—H键为极性共价键

C.4个C—H键的键能、键长相同 D.碳的价层电子都形成共价键

 

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下列有关杂化轨道的说法不正确的是

A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道

B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等

C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理

D.杂化轨道可分为sp、sp2、sp3杂化等

 

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下列常见分子的立体构型最相近的是(    )

A.和 B.和

C.和 D.和

 

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下列分子的空间构型为平面三角形的是(    )

A. B. C. D.

 

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