Question

小明同学上网查阅了如下资料：

中心原子杂化类型的判断方法：

(1)公式：n=(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数电荷数)/2

说明：配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数看为0；当电荷数为正值时，公式中取“-”号，当电荷数为负值时，公式中取“+”号。

(2)根据n值判断杂化类型：

当n=2时为杂化；n=3时为杂化；n=4时为杂化。

请运用该方法计算下列微粒的值，并判断中心原子的杂化类型。

(1)：n= __________，__________杂化；

(2)：n= __________，__________杂化；

(3)：n= __________，__________杂化；

(4)：n= __________，__________杂化。

Answer

4 3 4 3

【解析】

根据VSEPR理论和杂化轨道理论判断分子的空间构型和中心原子的杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数。据此分析解答，

VP=BP+LP

VP=2，sp杂化；

VP=3，sp2杂化；

VP=4，sp3杂化或dsp2杂化。

（1）NH3中心原子，价层电子对数=3+（5-3×1）=4，杂化方式sp3，立体构型为三角锥型，故答案为：4；；

（2）NO3－中心原子，价层电子对数=3+（5+1-3×2）=3，杂化方式sp2，立体构型为平面三角形，故答案为：3；sp2；

（3）NH4＋的中心原子，价层电子对数=4+（5-1-4×1）=4，杂化方式sp3，立体构型为正四面体形，故答案为：4；；

（4）SO2分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+（6-2×2）=3，所以硫原子采用sp2杂化，为V形结构，故答案为：3；sp2。