Question

有A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，B、C 的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同；A、B可形成离子化合物B₂A；C的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；D的原子结构示意图为：；E的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题：

（1）B、D元素分别为_________、_________；

（2）D元素位于元素周期表中第_______周期、第______族；

（3）化合物B₂A的电子式____________________；

（4）E的最高价氧化物的水化物的分子式是________________________。

（5）D与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________。

（6）C的氧化物与E的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式： ________________________________。

Answer

Na Si 三 IVA H2SO4 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3+ 2H2↑ Al2O3+ 6H＋= 2Al3＋+ 3H2O

【解析】

A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，D的原子结构示意图为：，则x=2，所以D为硅元素；E的最外层电子数是电子层数的2倍，E为硫元素；C的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应，C为铝元素；B、C的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构，说明A位于第二周期，B、C位于第三周期，A、B可形成离子化合物B2A，且原子序数小于C，则A为-2价，B为+1价，所以A为氧元素，B为钠元素，据以上分析解答。

A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，D的原子结构示意图为：，则x=2，所以D为硅元素；E的最外层电子数是电子层数的2倍，E为硫元素；C的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应，C为铝元素；B、C的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构，说明A位于第二周期，B、C位于第三周期，A、B可形成离子化合物B2A，且原子序数小于C，则A为-2价，B为+1价，所以A为氧元素，B为钠元素；

(1)由上面的分析可以知道，B为Na，D为Si；

因此，本题正确答案是:Na，Si。

(2) D为硅元素，位于元素周期表中第三周期第IVA族；

因此，本题正确答案是: 三、IVA；

(3)化合物B2A为Na2O，它的电子式为；

因此，本题正确答案是: ；

(4) 硫的最高价氧化物的水化物是硫酸，分子式是H2SO4；

综上所述，题正确答案：H2SO4；

(5)硅与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2↑；

综上所述，本题正确答案：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2↑；

（6）C的氧化物为Al2O3，E的最高价氧化物的水化物为硫酸，二者反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：Al2O3+6H＋=2Al3＋+3H2O；

综上所述，本题正确答案：Al2O3+ 6H＋=2Al3＋+3H2O。