Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在标准状况下，22.4 L SO₃(沸点44.8 ℃)所含分子数为N_A

B.化学反应消耗0.1 mol Cl₂时，转移的电子数一定为0.2N_A

C.7.8 g Na₂O₂与足量水或CO₂反应，转移的电子数均为0.1N_A

D.80 mL 10 mol/L浓盐酸与过量MnO₂加热反应，生成Cl₂的分子数为0.2N_A

Answer

C

【解析】

A. 在标准状况下SO3不是气体，不能用阿伏加德罗常数计算所含分子数，A错误；

B. Cl2与H2O发生反应产生HCl和HClO，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以反应过程中转移的电子数目小于0.1NA，B错误；

C. 7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 mol，每1 mol Na2O2反应转移1 mol电子，则0.1 molNa2O2与足量水或CO2反应，转移的电子数均为0.1NA，C正确；

D. 80 mL 10 mol/L浓盐酸中含有HCl的物质的量为n(HCl)=10 mol/L×0.08 L=0.8 mol，若HCl与过量MnO2完全反应转化为Cl2，产生Cl2的物质的量为0.8 mol÷4=0.2 mol，但随着反应的进行，当盐酸变为稀盐酸时，反应就不再发生，故反应的HCl的物质的量小于0.8 mol，则反应产生的Cl2的物质的量小于0.2 mol，反应生成Cl2的分子数小于0.2NA，D错误；

故合理选项是C。