用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A.3.2gO2与钠完全反应后，生成的阴离子的总数为0.2NA
B.0.1mol氯气完全溶于水后，溶液中Cl-、HClO数目之和为0.2NA
C.1.7g氨气与2.24L氨气中氨分子数目均为0.1NA
D.0.1mol 甘油(C3H8O3)与丙醇的混合物完全燃烧生成的水分子数目为0.4NA
乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：
下列说法正确的是（ ）
A.反应①、②均是取代反应
B.反应③、④的原子利用率均为100％
C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种
D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别
化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是( )
A.享有“镇国之宝”称谓的“司母戊鼎”属于青铜制品
B.“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理
C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D.做油条用的膨松剂不应含明矾
黄铁矿主要成分是二硫化亚铁。某化学实验小组取1.0g黄铁矿样品在空气中充分灼烧时发生反应4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2(假设杂质不参加反应)，生成的SO2气体恰好被50mLFe2(SO4)3溶液完全吸收，在所得溶液中加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得13.98g固体。回答下列问题：
(1)FeS2在空气中灼烧时，化合价升高的元素是__________，SO2与Fe2(SO4)3反应的化学方程式是_________________。
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为_______，黄铁矿中FeS2的质量分数为______。
(3)工业上煅烧10 t上述黄铁矿，产生的SO2经催化氧化制硫酸，理论上可制得98％的浓硫酸多少吨______？(列式计算)
无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是甲组学生设计的制备装置。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是________；装置B的作用是_________，C中盛装试剂是______。
(2)装置D中发生反应的化学方程式为___________________。
(3)装置D与E之间不用玻璃导气管连接，原因是_________；点燃装置D处酒精灯的时机是_______。
(4)装置F的作用是_____________。
(5)与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C。实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的黑色固体残留。乙组同学猜测该黑色固体可能是__________，其依据是(用化学方程式表示)________，验证该猜测的实验方法是________。
亚硫酸钠是重要的化工原料，常用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。回答下列问题：
(1)要配制250mL0.5mol/L的Na2SO3溶液，需要用托盘天平称取Na2SO3·7H2O晶体________g。配制溶液所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒和_________________。
(2)配制过程中所用蒸馏水需煮沸、冷却后才能使用，煮沸蒸馏水的目的是________。
(3)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是________。
A.所选用的溶质已经失去部分结晶水 B.亚硫酸钠晶体与砝码位置放反了
C.转移溶液时玻璃棒靠在刻度线上方 D.定容时俯视容量瓶的刻度线
E.摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切
(4)Na2SO3放在空气中容易被氧化变质。检验Na2SO3溶液是否变质的方法是_______。
