下列实验操作与结论都正确且有相关性的是( )
选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
A | 向酸性高锰酸钾溶液中滴加适量乙醛溶液，充分振荡，紫红色褪色 | 乙醛具有还原性 |
B | 向某溶液中滴加Ba(NO3)3溶液和盐酸，产生白色沉淀 | 该溶液含SO42- |
C | 向品红溶液中通入气体R，溶液变无色；微热，颜色无变化 | R一定是Cl2 |
D | 将丁烷的裂解气通入溴水中，溴水褪色 | 裂解气一定含乙烯 |
A.A B.B C.C D.D
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A.3.2gO2与钠完全反应后，生成的阴离子的总数为0.2NA
B.0.1mol氯气完全溶于水后，溶液中Cl-、HClO数目之和为0.2NA
C.1.7g氨气与2.24L氨气中氨分子数目均为0.1NA
D.0.1mol 甘油(C3H8O3)与丙醇的混合物完全燃烧生成的水分子数目为0.4NA
乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：
下列说法正确的是（ ）
A.反应①、②均是取代反应
B.反应③、④的原子利用率均为100％
C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种
D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别
化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是( )
A.享有“镇国之宝”称谓的“司母戊鼎”属于青铜制品
B.“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理
C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D.做油条用的膨松剂不应含明矾
黄铁矿主要成分是二硫化亚铁。某化学实验小组取1.0g黄铁矿样品在空气中充分灼烧时发生反应4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2(假设杂质不参加反应)，生成的SO2气体恰好被50mLFe2(SO4)3溶液完全吸收，在所得溶液中加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得13.98g固体。回答下列问题：
(1)FeS2在空气中灼烧时，化合价升高的元素是__________，SO2与Fe2(SO4)3反应的化学方程式是_________________。
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为_______，黄铁矿中FeS2的质量分数为______。
(3)工业上煅烧10 t上述黄铁矿，产生的SO2经催化氧化制硫酸，理论上可制得98％的浓硫酸多少吨______？(列式计算)
无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是甲组学生设计的制备装置。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是________；装置B的作用是_________，C中盛装试剂是______。
(2)装置D中发生反应的化学方程式为___________________。
(3)装置D与E之间不用玻璃导气管连接，原因是_________；点燃装置D处酒精灯的时机是_______。
(4)装置F的作用是_____________。
(5)与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C。实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的黑色固体残留。乙组同学猜测该黑色固体可能是__________，其依据是(用化学方程式表示)________，验证该猜测的实验方法是________。
