Question

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W的最外层电子数与X、Y的最外层电子数之和相等，X在周期表中所处的周期数等于族序数，在周期表前四周期的所有主族元素中Z的原子序数最大。下列说法正确的是(   )

A.原子半径：Y＞X＞W

B.W、Z的最高正价之和等于8

C.W、X的简单离子的电子层结构相同

D.X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z强

Answer

C

【解析】

同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，前四周期主族元素中，原子半径最大的是K，即Z为K，X在周期表中所处的周期数等于族序数，符合条件的是H、Be、Al，因为原子序数依次增大，因此X不可能为H，假设X为Be，四种元素原子序数依次增大，根据W的最外层电子数与X、Y的最外层电子数之和相等，没有符合W的元素，假设X为Al，根据核外电子排布规律，W为F，Y为Si，据此回答：

A. 根据上述分析和推断，原子半径：Al＞Si＞F，故A错误；

B. W为F，没有最高正价，故B错误；

C. W、X的简单离子分别是F－、Al3＋，都有2个电子层，电子层结构相同，故C正确；

D. 金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性大小顺序是K＞Al，碱性KOH＞Al(OH)3，故D错误；

答案：C。