下列物质中，不属于卤代烃的是( )
A.CH2Cl2 B.CCl2F2 C.
D.CH3COCl
以芳香烃A和化合物F为原料合成除草剂双苯噁唑酸(I)的一种工艺流程如下：
已知以下信息：
①B、C、D、E中均含有两个苯环。
②E能使Br2的CCl4溶液褪色，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为2:2:1:1；F中含有两种官能团且具有两性；G能发生水解反应。
③
(不稳定)
④
；RCl
RMgCl
回答下列问题：
(1)F的化学名称为_______。
(2)A生成B、D生成E的反应类型依次为______________、___________________。
(3)E、G的结构简式依次为__________________、________________。
(4)B生成C的化学方程式为_________。
(5)芳香化合物X是D的同分异构体，X的苯环上有3个取代基，能与
溶液发生显色反应，能使
的
溶液褪色，X的核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为6:4:2:1:1，写出两种符合要求的X的结构简式：______________。
(6)根据题给信息，写出以乙醛为原料制备2-丁醇的合成路线：________(其他试剂任用)。
铜和硫的化合物在化工、医药材料等领域具有广泛的用途。回答下列问题:
（1）原子轨道是指电子在原子核外的___________，基态S原子的原子轨道数是____个。
（2）基态Cu原子中,核外电子占据的原子轨道为球形的最高能级符号是______，占据该能级的电子数为__________。
（3）Cl、S、Se在元素周期表中处于相邻的位置,其第一电离能的大小顺序为_______。
（4）下图是含元素Cu、S的有机物的结构简式:
①该有机化合物结构中含有的化学键类型是_______(填“共价键““离子键”或“共价键、离子键”)、配位键,其中1个该有机物分子中配位键数为_____个,这些配位键中提供孤电子对的元素是__________。
②S原子的杂化方式为_______、带*N原子的杂化方式为_______。
（5）下图是Cu-Au合金的一种立方晶体结构:
已知该合金的密度分dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，若Au原子的半径为bpm(lpm=10-10cm)，则铜原子的半径为______cm(写出计算表达式)。
某研究性学习小组的同学通过查阅资料获得两个信息：一是在CaO存在的条件下，干燥的NaOH与干燥的CH3COONa混合加热可得到CH4；二是在加热条件下CH4可还原CuO。他们设计如下装置(加热仪器省略)制备CH4、还原CuO并验证B中有CO2、H2O生成。
(1)为实现上述实验目的，C、D中的仪器应分别为_______________(填"Ⅰ、Ⅱ"或"Ⅱ、Ⅰ")，Ⅱ中的试剂是________________。
(2)A、B处均需要加热，实验中应先加热______处，表明B中有CO2生成的现象是_________。A中另一种生成物是常见的无机盐，A中反应的化学方程式为_________。
(3)实验表明，即使实验操作、使用试剂完全符合规范实验的要求，制备过程中试管仍会出现破裂情况，试分析其原因：________________。
(4)实验结束后，B中固体全部变成红色，甲同学通过查阅资料后认为，该固体可能是铜、氧化亚铜或者是二者的混合物，同时查得Cu2O在酸性条件下可转化为Cu、Cu2+。为确定红色固体的成分，他设计了如下两种方法。
①取少量红色固体于试管中，再向试管中加入足量的稀硫酸，判断含有Cu2O的现象是________，在常用的酸中，稀硫酸能不能换成稀硝酸_________(填“能”或“不能")，原因是_________。
②称量所得红色固体的质量，当固体质量(m)介于___________之间表明红色固体是Cu与Cu2O的混合物。
氮及其化合物在人们的日常生活、生产和环保事业中属于“明星物质”。回答下列问题:
（1）氨气是农业肥料和化工生产的重要原料，其电子式为____。
（2）叠氮化钠(NaN3)在药物制备、合成影像、化学分析、汽车制造等行业有着广泛的用途，但该物质极易爆炸，且有副毒。可用NaClO溶液对含有叠氮化钠的溶液进行处理，生成一种无污染的气体单质，反应的化学方程式为______________。
（3）“固氮”是农业科学家研究的永恒主题。在某特殊催化剂和光照条件下，N2与水反应可生成NH3。
已知:
（i）4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H1=-1266 kJ/mol；
（ii）H2O(g)=H2O(l) △H2= -44.0kJ/mol。
则2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H3=______kJ/mol。
（4）目前“人工固氮”最成功的应用就是工业合成氨:
N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。将1.00molN2和3.00molH2充入到容积为3L的恒容密闭容器中，发生上述反应。
①图甲是测得X、Y 的浓度随时间变化的曲线.其中Y 为_____(写化学式)，反应达到平衡时的平均反应速率v(N2) =_________。
②在不同温度和压强下，平衡体系中NH3的体积分数与温度、压强关系如图乙，则压强p1_____p2(填“>”“<”“=”或“不确定”，下同)，B、D 两点的平衡常数KB____KD，B 点N2 的转化率=_________(保留3位有效数字)。
（5）“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO2 +8NH3=7N2+12H2O)可以处理氮的氧化物和NH3 尾气,装置原理图如图丙:
负极反应式为__________，当有标准状况下4.48 L NO2被处理时，转移电子的物质的量为_____mol。
钛白粉(TiO2)是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿( 主要成分为FeTiO3 和少量Fe2O3 )进行钛白粉和LiFePO4 的联合生产工艺如下图所示:
回答下列问题:
（1） LiFePO4中Fe的化合价是_______________________。
（2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。
（3）用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:__________________________。操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是___________。
（4）TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为______________________；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是________________________________。
（5）“沉铁”的的是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L时可认为Fe3+ 沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:该温度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。
（6）由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需17% H2O2溶液与草酸( H2C2O4)的质量比是_____。
