下列有关溴乙烷的叙述正确的是（ ）
A.在溴乙烷中滴入
溶液，立即有淡黄色沉淀生成 B.溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂
C.溴乙烷在加热、
的醇溶液作用下，可生成乙醇 D.溴乙烷通常用溴与乙烷直接反应来制取
下列各组物质中均不溶于水且密度均比水小的是（ ）
A.硝基苯、一氯丙烷 B.甲苯、汽油 C.苯、四氯化碳 D.酒精、溴
下列物质中，不属于卤代烃的是( )
A.CH2Cl2 B.CCl2F2 C.
D.CH3COCl
以芳香烃A和化合物F为原料合成除草剂双苯噁唑酸(I)的一种工艺流程如下：
已知以下信息：
①B、C、D、E中均含有两个苯环。
②E能使Br2的CCl4溶液褪色，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为2:2:1:1；F中含有两种官能团且具有两性；G能发生水解反应。
③
(不稳定)
④
；RCl
RMgCl
回答下列问题：
(1)F的化学名称为_______。
(2)A生成B、D生成E的反应类型依次为______________、___________________。
(3)E、G的结构简式依次为__________________、________________。
(4)B生成C的化学方程式为_________。
(5)芳香化合物X是D的同分异构体，X的苯环上有3个取代基，能与
溶液发生显色反应，能使
的
溶液褪色，X的核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为6:4:2:1:1，写出两种符合要求的X的结构简式：______________。
(6)根据题给信息，写出以乙醛为原料制备2-丁醇的合成路线：________(其他试剂任用)。
铜和硫的化合物在化工、医药材料等领域具有广泛的用途。回答下列问题:
（1）原子轨道是指电子在原子核外的___________，基态S原子的原子轨道数是____个。
（2）基态Cu原子中,核外电子占据的原子轨道为球形的最高能级符号是______，占据该能级的电子数为__________。
（3）Cl、S、Se在元素周期表中处于相邻的位置,其第一电离能的大小顺序为_______。
（4）下图是含元素Cu、S的有机物的结构简式:
①该有机化合物结构中含有的化学键类型是_______(填“共价键““离子键”或“共价键、离子键”)、配位键,其中1个该有机物分子中配位键数为_____个,这些配位键中提供孤电子对的元素是__________。
②S原子的杂化方式为_______、带*N原子的杂化方式为_______。
（5）下图是Cu-Au合金的一种立方晶体结构:
已知该合金的密度分dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，若Au原子的半径为bpm(lpm=10-10cm)，则铜原子的半径为______cm(写出计算表达式)。
某研究性学习小组的同学通过查阅资料获得两个信息：一是在CaO存在的条件下，干燥的NaOH与干燥的CH3COONa混合加热可得到CH4；二是在加热条件下CH4可还原CuO。他们设计如下装置(加热仪器省略)制备CH4、还原CuO并验证B中有CO2、H2O生成。
(1)为实现上述实验目的，C、D中的仪器应分别为_______________(填"Ⅰ、Ⅱ"或"Ⅱ、Ⅰ")，Ⅱ中的试剂是________________。
(2)A、B处均需要加热，实验中应先加热______处，表明B中有CO2生成的现象是_________。A中另一种生成物是常见的无机盐，A中反应的化学方程式为_________。
(3)实验表明，即使实验操作、使用试剂完全符合规范实验的要求，制备过程中试管仍会出现破裂情况，试分析其原因：________________。
(4)实验结束后，B中固体全部变成红色，甲同学通过查阅资料后认为，该固体可能是铜、氧化亚铜或者是二者的混合物，同时查得Cu2O在酸性条件下可转化为Cu、Cu2+。为确定红色固体的成分，他设计了如下两种方法。
①取少量红色固体于试管中，再向试管中加入足量的稀硫酸，判断含有Cu2O的现象是________，在常用的酸中，稀硫酸能不能换成稀硝酸_________(填“能”或“不能")，原因是_________。
②称量所得红色固体的质量，当固体质量(m)介于___________之间表明红色固体是Cu与Cu2O的混合物。
