Question

H₂CO₃ 和 H₂C₂O₄ 都是二元弱酸，常温下，不同 pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：

下列说法正确的是（  ）

A.在 pH为6.37及10.25时，溶液均存在 c(H₂CO₃)＝c(HCO₃^-)＝c(CO₃^2－)

B.反应 CO₃^2－＋H₂OHCO₃^-＋OH^- 的平衡常数为10^－7.23

C.0.1 mol·L^－1NaHC₂O₄ 溶液中 c(HC₂O₄^－)＞c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄^2－)

D.往Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：2CO₃²⁻+H₂C₂O₄=2HCO₃⁻+C₂O₄²⁻

Answer

D

【解析】

A. pH=6.37时，c(H2CO3)=c(HCO3−)，溶液中几乎不存在CO32−，pH=10.25时，c(HCO3−)=c(CO32−)，溶液中几乎不存在H2CO3，A错误；

B. 反应CO32－＋H2OHCO3-＋OH-，为CO32－的水解平衡，pH=10.25时，溶液中c(HCO3−)=c(CO32−)，所以，B错误；

C. 当pH=4.27时，c(C2O42-)=c(HC2O4−)，HC2O4−的电离平衡常数为10-4.27，当pH=1.30时，c(H2C2O4)=c(HC2O4−)，HC2O4−的水解平衡常数为10-12.7，所以HC2O4−电离大于水解，NaHC2O4溶液显酸性，离子浓度大小关系为：c(HC2O4－)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，C错误；

D. 根据图象，当溶液pH=1.30时，溶液中c(H2C2O4)=c(HC2O4−)，则H2C2O4的一级电离常数为K1=10−1.30，所以H2C2O4的酸性强于H2CO3，同时也强于HCO3-的酸性，所以往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，能发生反应2CO32−+H2C2O4=2HCO3−+C2O42−，D正确；

故答案为D。