检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）
A. 通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体
B. 通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
C. 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
D. 先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明CO2气体
下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 ( )
A.NH4Cl B.KOH C.CO2 D.CaCl2
下列有关化学用语使用正确的是 ( )
A.硫原子的原子结构示意图：
B.质量数为 37的氯原子：
C.原子核内有10个中子的氧原子：
O D.NH4Cl的电子式：
某抗结肠炎药物的有效成分的合成路线如图所示(部分试剂和反应条件已略去)：
请回答下列问题：
（1）E中含有的官能团为__。
（2）②的反应类型是__。
（3）下列对抗结肠炎药物的有效成分可能具有的性质推测不正确的是__(填字母)。
a.水溶性比苯酚的好，密度比苯酚的大
b.能发生消去反应
c.能发生加聚反应
d.既有酸性又有碱性
（4）①的反应方程式为__。
（5）符合下列条件的E的同分异构体有__种。写出其中核磁共振氢谱中有四组峰的结构简式：__。
a.与E具有相同的官能团且官能团不在同一侧链上
b.水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应
（6）连有烷基的苯环上再引入一个取代基时，常取代烷基邻、对位上的氢原子，而连有羧基的苯环上再引入一个取代基时，常取代羧基间位上的氢原子。据此设计出以A为原料合成
的路线(仿照题中抗结肠炎药物的有效成分的合成路线进行答题)___。
氢、碳、氮、氧、铁、铜等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）写出基态铜原子的价电子排布式___。
（2）实验室用KSCN溶液、检验Fe3+。C、N、O的电负性由大到小的顺序为___(用元素符号表示)，一定条件下，SCN-与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式___。
（3）FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃FeCl3的晶体类型是__。FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是__。
（4）CH3OH分子中O原子的杂化方式为___，键角：H-C-H___H-O-C。（填“<”、“>”、“=”）CH3OH能与H2O以任意比互溶的原因是___。
（5）已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图I、图Ⅱ所示)：
则一个C60分子中含有σ键的个数为__，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有__个，C60晶体的密度的表达式为__g·cm-3。
TiO2和TiCl4均为重要的化工原料，已知：
Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)
TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH=-175.4kJ/mol
Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-220.9kJ/mol
请回答下列问题：
（1）TiCl4(g)+2CO(g)
TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)的ΔH=___kJ/mol。
（2）t℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2molO2，发生反应I，4min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2mol。
①反应0~4min末的平均速率v(Cl2)=_，该温度下K=_（用分数表示），O2的平衡转化率=__。
②下列措施，既能加快正反应速率，又能增大O2的平衡转化率的是_。
A.缩小容器的体积
B.加入催化剂
C.分离出部分TiO2
D.增加O2的浓度
E.减低温度
F.以上方法均不可以
③t℃时，向10L恒容密闭容器中充入3molTiCl4和一定量的O2，发生反应I，两种气体的平衡转化率（a%）与起始的物质的量之比（TiCl4/O2）的关系如图1所示：能表示O2的平衡转化率的曲线为___(填“L1”或“L2”)，M点的坐标为___(用整数或分数表示)。
（3）CO是有毒气体，测定空气中CO含量常用的方法之一是电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为___；为减少对环境造成的影响，用CO和H2可以制备甲醇(CH3OH)，以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中溶质的主要成分是___(写化学式)。
