Question

①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：

元素	①	②	③	④	⑤	⑥
主要化合价	+1	+1	+2	-2	-1	-1、+7
原子半径/nrn	0.152	0.186	0.160	0.074	0.071	0.099

下列说法不正确的是

A. ①的单质加热时能与氧气化合 B. ②的单质常温下可与水剧烈反应

C. ③与⑥可以形成离子化合物 D. 非金属性④>⑤

Answer

D

【解析】

①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，根据元素的主要化合价和原子半径可知，①②为第IA族元素，②的原子半径大，因此②为Na，①为Li；⑤和⑥为第ⅦA族元素，⑤没有正价，⑤为F元素，则⑥为Cl元素；④只有-2价，则④为O元素，③为+2价，原子半径比①大，比②小，则③为Mg元素。A. 锂为活泼金属，金属锂加热时能与氧气化合生成氧化锂，故A正确；B. 金属钠常温下可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，故B正确；C. 镁和氯属于活泼的金属元素和非金属元素，可以形成离子化合物，故C正确；D. 同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性F>O，即⑤>④，故D错误；故选D。