短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是
A.原子半径：W＞X＞Z＞Y B.热稳定性： H2Y＞HZ
C.离子半径：W2+＞Y2- D.碱性：XOH＞W(OH)2
若R元素原子的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则w g Rm-所含中子的物质的量为（ ）
A.(A-x+m) mol B.(A-x-m) mol
C.
(A-x+m) mol D.(A-x-m) mol
下列叙述中，正确的是( )
A.共价化合物中可能含离子键
B.离子化合物中可能含共价键
C.非金属原子间不可能形成离子键
D.非极性键只存在于双原子单质分子里
①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：
元素 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
主要化合价 | +1 | +1 | +2 | -2 | -1 | -1、+7 |
原子半径/nrn | 0.152 | 0.186 | 0.160 | 0.074 | 0.071 | 0.099 |
下列说法不正确的是
A. ①的单质加热时能与氧气化合 B. ②的单质常温下可与水剧烈反应
C. ③与⑥可以形成离子化合物 D. 非金属性④>⑤
在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是
A. 将SO2通入水中 B. 烧碱溶于水
C. 将HCl通入水中 D. 硫酸氢钠溶于水
短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是( )
| W | X |
|
Y |
|
| Z |
A.W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物
B.Y、Z常见的氢化物的热稳定性：HZ>YH4
C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D.原子半径大小：Y>Z>X>W
