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短周期主族元素X、Y、Z、M,X、Y、Z在周期表中的位置关系如图,X和Y能形成两...

短周期主族元素XYZMXYZ在周期表中的位置关系如图,XY能形成两种化合物,M Y同周期,且M是同周期中原子半径最大的元素。下列说法不正确的是

Z

X

 

Y

 

 

 

A.XYZ元素的气态氢化物中,Y 的氢化物的沸点最高

B.ZM 组成的化合物为离子化合物,它与盐酸反应能生成两种盐

C.四种元素简单离子的半径由大到小依次为: Y>Z>X>M

D.Y 元素的所有18 电子微粒均可与Cl2发生反应

 

A 【解析】 同一主族元素X和Y能形成两种化合物,X为氧元素,Y为硫元素;M与Y同周期,且M是同周期中原子半径最大的元素,M为钠元素;Z与X紧邻,Z为氮元素 A、水、硫化氢、氨气三种氢化物中,水、氨气分子间有氢键,且水分子间氢键作用力较大,因此氢化物的沸点最高为水,A错误; B、Z和M组成的化合物为氮化钠,属于离子化合物,与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵,B正确; C、核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,电子层数越多,半径越大,因此四种元素简单离子:S2- >N3->O2- >Na+ ,C正确; D、S2-、HS-中硫元素均为-2价,均能被氯气氧化,D正确; 正确选项A。
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下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有(    )

甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙

甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,且甲的原子半径小于乙

甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同,且甲的原子序数小于乙

甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙

两单质分别与氯气反应时生成的阳离子,甲失去的电子数比乙多

A.全部可以 B.仅②可以 C.仅②⑤可以 D.①③④可以

 

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短周期元素的离子aW2+bX+cY2-dZ- 都具有相同的电子层结构,下列推断正确的是

A.原子半径:W>X>Z>Y B.热稳定性: H2Y>HZ

C.离子半径:W2+>Y2- D.碱性:XOH>W(OH)2

 

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R元素原子的质量数为ARm-的核外电子数为x,则w g Rm-所含中子的物质的量为(   

A.(A-x+m) mol B.(A-x-m) mol

C.(A-x+m) mol D.(A-x-m) mol

 

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下列叙述中,正确的是(    )

A.共价化合物中可能含离子键

B.离子化合物中可能含共价键

C.非金属原子间不可能形成离子键

D.非极性键只存在于双原子单质分子里

 

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~⑥是周期表中第二、三周期的元素,它们的主要化合价和原子半径如下表所示:

元素

主要化合价

+1

+1

+2

-2

-1

-1、+7

原子半径/nrn

0.152

0.186

0.160

0.074

0.071

0.099

 

下列说法不正确的是

A. ①的单质加热时能与氧气化合 B. ②的单质常温下可与水剧烈反应

C. ③与⑥可以形成离子化合物 D. 非金属性④>

 

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