下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于
A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C.用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3
D.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
短周期主族元素X、Y、Z、M，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图，X和Y能形成两种化合物，M 与Y同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素。下列说法不正确的是
Z | X |
| Y |
A.X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y 的氢化物的沸点最高
B.Z和M 组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应能生成两种盐
C.四种元素简单离子的半径由大到小依次为: Y>Z>X>M
D.含Y 元素的所有18 电子微粒均可与Cl2发生反应
下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有( )
① 甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙
② 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
③ 甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
④ 甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙
⑤ 两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多
A.全部可以 B.仅②可以 C.仅②⑤可以 D.①③④可以
短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是
A.原子半径：W＞X＞Z＞Y B.热稳定性： H2Y＞HZ
C.离子半径：W2+＞Y2- D.碱性：XOH＞W(OH)2
若R元素原子的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则w g Rm-所含中子的物质的量为（ ）
A.(A-x+m) mol B.(A-x-m) mol
C.
(A-x+m) mol D.(A-x-m) mol
