Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)画出元素⑦的原子结构示意图_____________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________(填化学式)。

(3)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_______________。

(4)写出元素⑤形成的过氧化物的电子式__________________；

(5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：

X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_____。

Answer

HNO3>H2CO3>H2SiO3 NaOH Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

【解析】

由元素周期表可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是S，⑨是Cl，据此分析可解答问题。

(1)根据上述分析，⑦是Si，其原子结构示意图为，故答案为：；

(2) ②、③、⑦分别为C、N、Si，元素非金属性：N>C>Si，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，故答案为：HNO3>H2CO3>H2SiO3；

(3) ①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物可以是NaOH，故答案为：NaOH；

(4)元素⑤形成的过氧化物为Na2O2，其电子式为，故答案为：；

(5)已知⑥元素是Al，由Z到N的反应可以推测N为Al2O3，则Z为Al(OH)3，又因为题干信息说明M是仅含有非金属的盐，M为铵盐，所以推测X为铝盐，Y为氨气，所以X溶液和Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+。