Question

已知海水中的溴含量约为 65 mg·L^-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

(1)写出步骤Ⅰ的离子方程式________________。

(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出 Br₂，利用了溴的_________________(填序号)。

A.氧化性    B.还原性    C.挥发性    D.腐蚀性

(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在横线上填入正确的化学计量数：______Br₂+______CO₃^2-=______BrO₃^-+______Br^-+______CO₂↑

(4)上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为_______________。

(5)实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有________________(填字母)。

A.乙醇    B.四氯化碳    C.醋酸    D.苯

Answer

Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 C 3 3 1 5 3 SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+ BD

【解析】

根据工艺流程图，海水晒盐后得到卤水和NaCl，通过电解NaCl得到Cl2，Cl2将卤水中的溴离子氧化得到较低浓度的Br2溶液，利用Br2易挥发的性质，向其中通入热空气吹出Br2，用纯碱溶液吸收，得到含有BrO3-、Br-的溶液，再通过硫酸酸化、蒸馏等一系列操作得到工业溴，Ⅱ、Ⅲ过程的主要目的是富集溴，将低浓度的Br2溶液变成高浓度的Br2溶液，降低蒸馏提纯的成本，据此分析解答问题。

(1)根据上述分析，步骤Ⅰ为Cl2将卤水中的溴离子氧化得到Br2，反应的离子方程式为Cl2+2Br-===2Cl-+Br2，故答案为：Cl2+2Br-===2Cl-+Br2；

(2)步骤Ⅱ中是利用Br2易挥发的性质，向其中通入热空气吹出Br2，用纯碱溶液吸收，故答案为：C；

(3)利用氧化还原反应规律，转移电子守恒、原子守恒对方程式进行配平有：3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案为：3；3；1；5；3；

(4) 溴与二氧化硫的水溶液发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，其离子反应方程式为SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+，故答案为：SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+；

(5)A项．乙醇溶于水，故不选A；

B项．四氯化碳不溶于水，不与溴反应，且溴在四氯化碳中溶解度大于在水中的溶解度，故选B；

C项．醋酸溶液与水互溶，故不选C；

D项．苯不溶于水，不与溴反应，且溴在苯中溶解度大于在水中的溶解度，故选D；

综上，可以用作溴的萃取剂的有四氯化碳和苯，故答案为：BD。