淀粉经过下列变化：淀粉→单糖→酒精→乙烯→1，2—二溴乙烷→乙二醇→草酸(HOOC—COOH)，在该变化过程中，下列反应类型一定没有涉及的是（ ）
①加成反应 ②氧化反应 ③还原反应 ④消去反应 ⑤取代反应 ⑥水解反应 ⑦酯化反应 ⑧加聚反应
A.①③④ B.③⑦⑧
C.④⑤⑥ D.①④⑥
对于淀粉和纤维素这两种物质，下列说法正确的是（ ）
A.二者都能水解，且水解的最终产物相同
B.二者所含的C、H、O的质量分数相同，都可用(C6H10O5)n表示，互为同分异构体
C.它们均属于糖类，都具有甜味，且都是高分子化合物
D.淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能，但能发生酯化反应
下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是( )
①甲酸甲酯 ②蔗糖 ③葡萄糖 ④麦芽糖
A.①④ B.②③ C.①③ D.③④
下列关于二糖的说法中不正确的是 ( )
A.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
B.蔗糖与麦芽糖的分子式都是C12H22O11
C.蔗糖和麦芽糖的水解产物完全相同
D.麦芽糖能发生银镜反应，蔗糖不能发生银镜反应
(1)已知单质硫16 g燃烧放热为149 kJ，写出硫燃烧热的热化学方程式：_________________
(2)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知： C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=－571.6 kJ/mol②
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=－2599 kJ/mol③
根据盖斯定律，计算298 K时由C(石墨，s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：_____________。
(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497 kJ/mol。 N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ/mol，NO分子中化学键的键能为_____ kJ/mol。
(4)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=－297.16 kJ/mol；
②S(正交，s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=－296.83 kJ/mol；
③S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3=_____。
S(单斜，s)比S(正交，s)更_________（填“稳定”或“不稳定”）
(5)同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1 、ΔH2，则ΔH1___________ΔH2。（用“>”、“<”或“＝”填空）
(6)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量________1 mol 氢分子所具有的能量。(用“>”、“<”或“=”填空)
在容积为1 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
(1)反应的ΔH_____0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在 0～60 s 时段， 反应速率 v(N2O4)为_____mol·L－1·s－1；反应的平衡转化率为：_____； 反应的平衡常数K1为_____。
(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为 T，N2O4以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。
a：T____________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是__________。
b：计算温度T时反应的平衡常数K2____________。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向____________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由________________________。
