Question

已知常温下,K_a1(H₂CO₃)=4.3×10^-7, K_a2(H₂CO₃)=5.6×10^-11。某二元酸H₂R及其钠盐的溶液中,H₂R、HR^-、R^2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（    ）

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R^2-)=c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)

B.等体积、等浓度的NaOH溶液与H₂R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小

C.在pH=3的溶液中存在=10^-3

D.向Na₂CO₃溶液中加入少量H₂R溶液，发生反应：CO₃^2-+H₂R=HCO₃^-+HR^-

Answer

D

【解析】

A．据图可知在pH=4.3的溶液中，c(R2-)=c(HR-)，溶液中电荷守恒为：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故A正确；

B．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此时反应生成NaHR，据图可知该溶液呈酸性，说明HR-的电离程度大于HR-的水解程度，HR-电离抑制水的电离，所以此溶液中水的电离程度比纯水小，故B正确；

C．，当溶液pH=1.3时，c(H2R)=c(HR-)，则Kh2==10-12.7，溶液的pH=4.3时，c(R2-)=c(HR-)，则Ka2==10-4.3，所以 =10-3，故C正确；

D．由H2R的电离常数Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性：HR-＞HCO3-，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-，故D错误；

故答案为D。