Question

如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是

A.石墨和金刚石的转化是物理变化

B.1mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJ

C.金刚石的稳定性强于石墨

D.C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=" +1.9" kJ•mol^-1

Answer

D

【解析】

由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，据此分析作答。

A、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A错误；

B、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ，故B错误；

C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；

D、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，故D正确。