锂离子电池己被广泛用作便携式电源。正极材料为LiCoO2、LiFePO4等，负极材料一般为石墨碳，以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)作电解液。
(1)Fe2+基态核外电子排布式为 ________。
(2)PO43-的空间构型为 ________ (用文字描述)。
(3)
中
的配位数为6，该配合物中的配位原子为 _____。
(4)碳酸二乙酯(DEC)的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_____，1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ键的数目为_____。
(5)氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为_______。
科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2-(O2＋4e-=2O2-)。
（1）c电极的名称为___，d电极上的电极反应式为___。
（2）如图2所示用石墨电极电解100mL0.5mol·L-1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为___。
（3）若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液中的c(H＋)=___(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___(填字母)。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3
已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890kJ·mol-1
（1）已知H—H键的键能为436kJ·mol-1，O=O键的键能为496kJ·mol-1，H—O键的键能为463kJ·mol-1，根据上述数据通过键能可直接计算出反应___(填反应序号)的焓变，由反应①②可得出反应比H2O(l)=H2O(g)的焓变ΔH=___。
（2）根据题干可计算出CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的焓变ΔH=___。
（3）在①②③三个热化学方程式中，可表示燃烧热的热化学方程式的是___(填序号)。标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L，完全燃烧后恢复到常温，放出的热量为263.8kJ，则混合气体中甲烷和氢气的体积比为___。
盐酸罗替戈汀是一种用于治疗帕金森病的药物，其合成路线流程图如下：
(1)
、CH3CH2CH2NH2中所含官能团的名称分别为 ______、 ________。
(2)D→E的反应类型是_______。
(3)B的分子式为C12H12O2，写出B的结构简式；____ 。
(4)C的一种同分异构体X同时满足下列条件，写出X的结构简式：_______。
①含有苯环，能使溴水褪色；
②能在酸性条件下发生水解，水解产物分子中所含碳原子数之比为6：5，其中一种水解产物分子中含有3种不同化学环境的氢原子。
(5)已知：
R3COOH+
，写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
连二次硝酸(H2N2O2)是二元酸，可用于制N2O气体。
（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为___。
（2）常温下，用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
写出H2N2O2在水溶液中电离的主要方程式：___。
②c点时溶液中下列离子Na+、OH-、N2O22-、HN2O2-，浓度由大到小的顺序为___。
③b点时溶液中的溶质为___。
④a点时溶液中c(Na+)___c(HN2O2-)+c(N2O22-)(填“>”“<”或“=”)。
（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该体系中滴加硫酸钠溶液，白色沉淀和黄色沉淀共存时，该体系中
=___[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5].
常温下，下列叙述正确的是（ ）
A.pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b＋1
B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C.向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，
将减小
D.向10mLpH=11的氨水中加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7
