Question

为了制备氯气，某同学查阅资料发现实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1）请用双线桥法对该反应进行标注_________________________________。

（2）写出该反应的离子方程式________________。

（3）该同学用43.5g MnO₂与足量的 HCl（浓）反应，可制备标况下的氯气的体积为_______ L,反应中转移的电子的物质的量为_______mol，反应中被氧化的HCl物质的量为_______mol。

（4）在实验室中,欲用如图中的装置净化氯气,则瓶①②中应盛放的试剂分别是①____,②_____（填试剂名称)。 

Answer

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 11.2 1 1 饱和食盐水 浓硫酸

【解析】

(1)反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，由元素化合价变化可知转移的电子数目为2，用双线桥法表示氧化还原反应种电子转移情况为，故答案为：；

(2)反应种MnO2和H2O为氧化物，Cl2为单质，不拆，则离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3)根据公式可得，43.5gMnO2的物质的量为0.5mol，再结合化学反应方程式，物质的量与化学计量数成正比，则消耗2molHCl，生成0.5mol氯气，标况下体积为11.2L，反应中转移的电子的物质的量=0.5mol×2=1mol，其中2molHCl中有1molHCl被氧化，故答案为：11.2；1；1；

(4)浓盐酸与MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，HCl易挥发，同时生成水，需要用饱和食盐水来除去挥发的HCl，再用浓硫酸进行干燥，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸。