利用NO、O2和Na2CO3溶液反应制备NaNO2的装置如图所示，下列关于该装置的描述不正确的是（ ）
A.装置A分液漏斗中的药品选用不当，应选用稀HNO3
B.实验过程中，通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度
C.装置C中发生反应的化学方程式为2Na2CO3+4NO+O2=4NaNO2+2CO2↑
D.实验过程中，装置C液面上方可能出现红棕色气体
下列说法正确的是（ ）
A.2.3gNa充分燃烧时转移电子数为0.1NA
B.1molCu和足量热浓硫酸反应，生成SO3的分子数为NA
C.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA
D.标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉充分反应转移的电子数为0.3NA
向20 mL 某浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：
（1）图中A点表示的意义是______________。
（2）最大沉淀量是______________g。
（3）B点表示的意义是______________。
（4）所用AlCl3 溶液的物质的量浓度是______________。
（5）写出A～B段反应的离子方程式____________________________________
如图所示是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：
（1）①中的实验现象为石蕊试液___，此实验证明SO2是______气体。
（2）②中的品红溶液__________，证明SO2有________。
（3）③中的实验现象是____________，证明SO2有______性。
（4）④中的实验现象是____________，证明SO2有______性。
（5）⑤的作用是___________。
为了制备氯气，某同学查阅资料发现实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）请用双线桥法对该反应进行标注_________________________________。
（2）写出该反应的离子方程式________________。
（3）该同学用43.5g MnO2与足量的 HCl（浓）反应，可制备标况下的氯气的体积为_______ L,反应中转移的电子的物质的量为_______mol，反应中被氧化的HCl物质的量为_______mol。
（4）在实验室中,欲用如图中的装置净化氯气,则瓶①②中应盛放的试剂分别是①____,②_____（填试剂名称)。
写出下列个反应的方程式。
（1）钠和水的反应____________________________________（写出离子方程式）。
（2）过氧化钠和二氧化碳的反应_____________________（写出化学方程式）。
（3）铜与稀硝酸反应___________________________________（写出化学方程式）。
（4）向FeBr2通入等物质的量的Cl2______________________（写出离子方程式）。
（5）Cl2通入NaOH溶液中___________________（写出化学方程式）。
