对于300mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施：
①升高温度 ②改用100mL 3mol/L盐酸
③再加300mL 1mol/L盐酸 ④用等量铁粉代替铁片
⑤改用100mL 98%的硫酸 其中能使反应速率加快的是
A.①②④ B.①③④ C.①②③④ D.①②③⑤
反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是（ ）
A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1
C.在2min末的反应速率用B表示是0.3mol/(L·min)
D.在这2min内用B和C表示的速率的值都是逐渐增大的
在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)
2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间（ ）
A.等于5s B.等于10s C.小于10s D.大于10s
某电池总反应为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能实现该反应的原电池是
A.电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液
B.电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3 溶液
C.电极材料 Pt、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液
D.电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3 溶液
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是（ ）
A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
B.由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
C.由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
D.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Al-3e-=Al3+
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，下面结论正确的是
A. Pb为正极，被氧化 B. 溶液的pH不断减小
C. SO42－只向PbO2处移动 D. 电解液密度不断减小
