有一支50 mL滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积（ ）
A.大于40.0 mL B.等于40.0 mL C.小于40.0 mL D.等于10.0 mL
25℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌H++ Cl－+ HClO，下列叙述中错误的是
A.在饱和氯水中加入CaCO3，平衡向右移，溶液的pH变大
B.在饱和氯水中通入SO2气体，平衡向右移，溶液的pH变小
C.在饱和氯水中通入H2S气体，平衡向右移，溶液的pH变小
D.在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中微粒浓度的关系如下：c(Na＋)>c(ClO－)> c(Cl－)>c(HClO)
某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L。关于该实验的叙述正确的是（ ）
A.用烧杯准确配制100mL待测小苏打的溶液
B.用酚酞为指示剂
C.当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点
D.盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏低
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
A.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)
B.25℃时pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)
C.0.1mol/L硫酸铵溶液中，c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)
D.0.1mol/L的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（ ）
A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸铁 D.高锰酸钾
较强酸可以制取较弱酸，已知酸性H2CO3> HBrO>HCO3-，则可能发生的反应是
①2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+CO2↑+H2O ②NaBrO+NaHCO3→HBrO+Na2CO3 ③HBrO+Na2CO3→2NaBrO+NaHCO3 ④NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3＋HBrO
A.③④ B.①② C.②④ D.上述答案均不对
