常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L，该溶液可能是（ ）
①硫酸水溶液；②氯化铵水溶液；③硝酸钠水溶液；④氢氧化钠水溶液
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）
A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤
A.⑤①②③④ B.③⑤①②④
C.⑤②③①④ D.②①③⑤④
有一支50 mL滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积（ ）
A.大于40.0 mL B.等于40.0 mL C.小于40.0 mL D.等于10.0 mL
25℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌H++ Cl－+ HClO，下列叙述中错误的是
A.在饱和氯水中加入CaCO3，平衡向右移，溶液的pH变大
B.在饱和氯水中通入SO2气体，平衡向右移，溶液的pH变小
C.在饱和氯水中通入H2S气体，平衡向右移，溶液的pH变小
D.在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中微粒浓度的关系如下：c(Na＋)>c(ClO－)> c(Cl－)>c(HClO)
某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L。关于该实验的叙述正确的是（ ）
A.用烧杯准确配制100mL待测小苏打的溶液
B.用酚酞为指示剂
C.当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点
D.盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏低
