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常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是...

常温下,某溶液中由水电离出来的cH+=1×10-13mol/L,该溶液可能是(   

①硫酸水溶液;②氯化铵水溶液;③硝酸钠水溶液;④氢氧化钠水溶液

A.①④ B.①② C.②③ D.③④

 

A 【解析】 由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L,说明水的电离受到抑制,溶液为酸或碱溶液。①硫酸水溶液为强酸溶液,符合要求;②氯化铵为强酸弱碱盐,铵根离子发生水解,水解促进水的电离,不符合要求;③硝酸钠为强酸强碱盐,溶液呈中性,既不促进也不抑制水的电离,不符合要求;④氢氧化钠为强碱,会抑制水的电离,符合要求;故答案选A。  
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考点分析:
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下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(

A.相同浓度的两溶液中c(H)相同

B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C.pH3的两溶液稀释100倍,pH都为5

D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H)均明显减小

 

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下列有关滴定操作的顺序正确的是( )

①用标准溶液润洗滴定管  ②往滴定管内注入标准溶液

③检查滴定管是否漏水   ④滴定        ⑤洗涤

A.⑤①②③④ B.③⑤①②④

C.⑤②③①④ D.②①③⑤④

 

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有一支50 mL滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.0 mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出,承接在量筒中,量筒内溶液的体积(   

A.大于40.0 mL B.等于40.0 mL C.小于40.0 mL D.等于10.0 mL

 

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25℃时,在饱和氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++ Cl+ HClO,下列叙述中错误的是

A.在饱和氯水中加入CaCO3,平衡向右移,溶液的pH变大

B.在饱和氯水中通入SO2气体,平衡向右移,溶液的pH变小

C.在饱和氯水中通入H2S气体,平衡向右移,溶液的pH变小

D.在饱和氯水中加入NaOH使pH7,所得溶液中微粒浓度的关系如下:c(Na)>c(ClO)> c(Cl)>c(HClO)

 

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某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数,所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L。关于该实验的叙述正确的是(   

A.用烧杯准确配制100mL待测小苏打的溶液

B.用酚酞为指示剂

C.当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点

D.盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏低

 

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