常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是( )
①硫酸水溶液;②氯化铵水溶液;③硝酸钠水溶液;④氢氧化钠水溶液
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5
D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤
A.⑤①②③④ B.③⑤①②④
C.⑤②③①④ D.②①③⑤④
有一支50 mL滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.0 mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出,承接在量筒中,量筒内溶液的体积( )
A.大于40.0 mL B.等于40.0 mL C.小于40.0 mL D.等于10.0 mL
25℃时,在饱和氯水中存在平衡:Cl2+H2O⇌H++ Cl-+ HClO,下列叙述中错误的是
A.在饱和氯水中加入CaCO3,平衡向右移,溶液的pH变大
B.在饱和氯水中通入SO2气体,平衡向右移,溶液的pH变小
C.在饱和氯水中通入H2S气体,平衡向右移,溶液的pH变小
D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中微粒浓度的关系如下:c(Na+)>c(ClO-)> c(Cl-)>c(HClO)
某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数,所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L。关于该实验的叙述正确的是( )
A.用烧杯准确配制100mL待测小苏打的溶液
B.用酚酞为指示剂
C.当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点
D.盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏低