Question

常温下，向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.l mol/L 的氨水，溶液pH及导电性变化如图。

下列分析正确的是

A.HR为强酸

B.加入10 mL 氨水时，溶液中c（NH₄⁺）＞c（R^－）

C.c点溶液存在c（NH₄⁺）＜c（ R^－）

D.b点的离子浓度大于a点的离子浓度

Answer

D

【解析】

A. a~b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A错误；

B. 根据图象可知b点溶液pH=7，此时HR与一水合氨的物质的量相等，二者恰好反应生成NH4R，c（H+）=c（OH－）时，根据电荷守恒得，溶液中c（NH4+）=c（R－），故B错误；

C. 根据图象可知，c点时溶液的pH>7，混合液呈碱性，则c（OH-）>c（H+），结合电荷守恒可知：c（NH4+）>c（R-），故C错误；

D. 溶液的导电能力与离子浓度有关，b点导电能力强，说明b点的离子浓度大于a点的离子浓度，故D正确；

故选D。