某有机物A的分子式为C4H8O2，下列有关分析正确的是（ ）
A.若A遇稀硫酸能生成两种有机物，则A的结构有4种
B.若A遇NaHCO3溶液有气体生成，则A的结构有4种
C.若A分子中有两个连在不同碳原子上的羟基，则A的结构有5种
D.若A有特殊香味且不溶于水，则A的结构有3种
甲酸与醇反应形成的酯简称甲酸醋，组成可表示为
，下列有关该类物质的说法错误的是（ ）
A.在加热条件下能发生银镜反应 B.不能与酸性
溶液反应
C.在加热条件下能与稀硫酸反应 D.在加热条件下能与新制
悬浊液反应
甲酸甲酯与乙酸互为同分异构体，对二者物理性质的比较及原因分析(括号中为原因分析)有错误的是
A. 乙酸能溶于水而甲酸甲酯不能(乙酸与水分子之间能形成氢键)
B. 乙酸的沸点比甲酸甲酯高得多(乙酸分子间能形成氢键)
C. 15.5 ℃时乙酸能形成晶体但甲酸甲酯不能(甲酸甲酯的熔点较高)
D. 乙酸有酸味，甲酸甲酯有香味(二者结构不同)
下列有关酯的说法错误的是（ ）
A.密度一般比水小 B.官能团是酯基且分子中只有一个酯基
C.低级酯多有香味 D.难溶于水
醋酸、盐酸是生活中常见的物质。
（1）25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是___。
a.两溶液的pH相同
b.两溶液的导电能力相同
c.两溶液中由水电离出的c(OH-)相同
d.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同
（2）25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和盐酸溶液，醋酸溶液中水电离出的H＋浓度与盐酸溶液中水电离出的H＋浓度之比是___。
（3）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-＋H＋，下列叙述不正确的是___。
a.CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)=c(OH-)＋c(CH3COO‾)
b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小
c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
d.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7
e.室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中
不变
（4）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
a.加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)__(填“>”“=”或“<”)盐酸溶液中的c(H＋)。
b.加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸__(填“>”“=”或“<”)盐酸。
c.使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸__(填“>”“=”或“<”)盐酸。
d.分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
（5）将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是__(填字母)。
a.电离程度增大
b.溶液中离子总数增多
c.溶液导电性增强
d.溶液中醋酸分子增多
某学生用0.1200mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A.用蒸馏水洗净滴定管
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞
D.另取锥形瓶，再重复操作2～3次
E.检查滴定管是否漏水
F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）滴定时正确操作的顺序是用序号字母填写：__→__→F→__→__→__→D。
（2）操作F中应该选择图中滴定管___填标号。
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察__。
（4）滴定结果如表所示：
滴定次数 | 待测液体积 | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 0.60 | 20.60 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.19 |
计算该盐酸的物质的量浓度为__(精确至0.001)。
（5）下列操作会导致测定结果偏高的是__。
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时，仰视读数
（6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。
Ⅰ、写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式__。
Ⅱ、判断滴定终点的方法是__
