Question

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a～e5种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				a
3	b		c			d	e

（1）a的元素符号是______。

（2）金属性b强于c，用原子结构解释原因：______，失电子能力b大于c。

（3）d、e的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的的是______。

（4）已知硒(Se)与d同主族，且位于d下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是______。

①其单质在常温下呈固态

②SeO₂既有氧化性又有还原性

③最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂SeO₃

④非金属性比e元素的强

Answer

C 电子层数b与c相同，核电荷数b小于c，原子半径b大于c HClO4 ①②

【解析】

由元素在周期表中的分布可知，a是C，b是Na，c是Al，d是S，e是Cl，结合元素周期律分析解答。

由元素在周期表中的分布可知，a是C，b是Na，c是Al，d是S，e是Cl。

(1)a是碳元素，元素符号为C，故答案为：C；

(2)b是钠，c是铝，由于电子层数b与c相同，核电荷数b小于c，原子半径b大于c，失电子能力b大于c，因此金属性b强于c，故答案为：电子层数b与c相同，核电荷数b小于c，原子半径b大于c；

(3)d的非金属性小于e，因此最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的的是高氯酸，故答案为：HClO4；

(4)硒(Se)与S同主族，且位于S下一个周期，非金属性比S弱。①常温下硫为固体，同一主族元素的非金属单质，从上到下，熔沸点逐渐升高，因此硒单质在常温下呈固态，故①正确；②SeO2中Se的化合价为+4价，介于-2～+6之间，既有氧化性又有还原性，故②正确；③Se的最高价为+6价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，故③错误；④硒(Se)与S同主族，且位于S下一个周期，非金属性比S弱，故④错误；故答案为：①②。