下列不属于可逆反应的是（ ）
A.氯气与水反应生成HCl与HClO
B.N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2
C.电解水生成H2和O2，氢气和氧气燃烧生成H2O
D.SO2溶于水生成H2SO3
对化学反应限度的叙述不正确的是
①任何可逆反应都有一定的限度；
②化学反应的限度是不可改变的；
③化学反应的限度与时间的长短无关；
④化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等；
⑤达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零。
A. ①④ B. ②⑤ C. ②③ D. ⑤
原电池的开发和利用是化学学科对人类的一项重大贡献。
(1)某兴趣小组为研究原电池的工作原理，设计了如图所示的实验装置。
①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池__（填“正”或“负”）极，电极反应式是__。Zn极发生__（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H+移向__（填“Cu”或Zn”）极。
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻__g。
(2)有同学想将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应设计成原电池，你认为是否可行？__（填是”或“否”），理由是__。
图中所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）
A.产生气体的物质的量：(1)> (2)
B.电极上析出物质的质量：(1)> (2)
C.溶液pH的变化：(1)增大，(2)减小
D.电极反应式：(1)中阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，(2)中负极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应为Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是（已知阴离子交换膜的作用是只允许阴离子通过）（ ）
A.通入氧气的电极为正极
B.放电时，溶液中的OH-移向负极
C.负极的电极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
D.当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2为0.02mol
已知空气-锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-据此判断锌片是（ ）
A.负极，发生氧化反应 B.负极，发生还原反应
C.正极，发生氧化反应 D.正极，发生还原反应
