Question

恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓为1.2mol·L^-1。

（1）从反应开始至达到平衡状态，生成C的平均应速率为_。

（2）x=__。

（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态标志是_（填序号）。

A.压强不再变化

B.气体密度不再变化

C.气体的平均相对分子质量不再变化

D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为

Answer

0.6mol·L-1·min-1 3 BC

【解析】

（1）从反应开始至达到平衡状态，生成C的平均反应速率，故答案为：0.6mol·L-1·min-1；

（2）在2min内，C的物质的量增加了，B的物质的量减少了，，由于物质反应时是按照方程式中化学计量数关系进行的，所以1:3=1:x，即，故答案为：3；

（3）A．该反应是气体分子数不变的反应，任何时刻气体的压强始终不变，A错误；

B．该反应是反应前后气体的质量改变的反应，由于容器的容积不变，所以若气体密度不再变化，说明气体的质量不再改变，说明反应已达到平衡状态，B正确；

C．该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，若气体的平均相对分子质量不再变化，那么气体的质量不再变化，反应达到平衡状态，C正确；

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1，描述的都是正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，D错误；

综上所述：BC可判断反应达到平衡状态，故答案为：BC。