Question

根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是

A. 原子半径：K＞Na＞Cl

B. 元素周期表有7个周期，18个族

C. 气态氢化物的稳定性： HF＞H₂O＞PH₃

D. 在周期表中金属与非金属分界处的硅是一种优良的半导体材料

Answer

B

【解析】

A.原子核外层数多原子半径大，同一周期元素，原子序数越大原子半径越小；

B.根据元素周期表的结构分析、判断；

C.元素的非金属性越强，其相应的最简单的氢化物稳定性越强；

D.元素周期表中处于金属与非金属交界处的元素既具有一定的金属性、又具有一定的非金属性。

A.K是第四周期的元素，Na、Cl是第三周期的元素，根据原子半径与元素原子结构的关系：原子核外层数多原子半径大，同一周期元素，原子序数越大原子半径越小可知原子半径大小关系为：K＞Na＞Cl，A正确；

B.元素周期表有7个横行，也就是7个周期；有18个纵行，除第8、9、10三个纵行为1个族外，其余15个纵行，每1个纵行为1个族，所以共有16个族，B错误；

C.元素的非金属性F>O>P，所以最简单的氢化物的稳定性：HF＞H2O＞PH3，C正确；

D.元素周期表中处于金属与非金属交界处的元素既具有一定的金属性、又具有一定的非金属性，金属单质容易导电，非金属单质不易导电，所以在周期表中金属与非金属分界处的硅是一种优良的半导体材料，D正确；

故合理选项是B。