Question

25℃时，在25mL c mol/L的一元弱酸(HA)中，加入VmL 0.1mol/L的一元强碱(BOH)。下列有关判断一定正确的是（ ）

A.当25c=0.1V，c(A^-)>c(B⁺) B.当pH>7时，c(A^-)>c(OH^-)

C.当pH=7，且V=25时，c>0.1 D.当pH<7，c(B⁺)>c(A^-)

Answer

C

【解析】

A.当25c=0.1V时，HA溶液和BOH溶液正好完全中和，得到BA的溶液，BA为强碱弱酸盐，弱酸根在溶液中水解，溶液显碱性，溶液中c（A-）＜c（B-），故A错误；

B.当pH＞7时，溶液显碱性，c（A-）可以大于、小于或是等于c（OH-），故B错误；

C.当pH=7，且V=25时，反应中弱酸应过量，则c＞0.1，故C正确；

D.当pH＜7时，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知溶液中c（B+）＜c（A-），故D错误；

故选C。

【点晴】

注意分析问题的角度，当25C=0.1V时，HA和BOH正好完全中和，生成BA的溶液，弱酸的阴离子会存在水解，导致溶液显示碱性。