处于基态的下列微粒，核外电子中未成对电子数最多的是
A.O B.P C.Cr D.Fe3+
下列分子或离子的VSEPR模型与空间立体构型一致的是
A.BF3 B.NH3 C.H2O D.ClO3-
中国独创最大钻井平台“蓝鲸二号”助力“可燃冰”开采。下列关于“可燃冰”的说法错误的是
A.是巨大的潜在能源
B.是一种配合物
C.属于分子晶体
D.其中存在氢键
美国药物学家最近合成一种可能用于治疗高血压的有机物K，合成路线如下：
其中A属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%；E的核磁共振氢谱中只有2组吸收峰。H常温下呈气态，是室内装潢产生的主要污染物之一。G和H以1：3反应生成I。
试回答下列问题：
（1）A的分子式为：______________。
（2）写出下列物质的结构简式：D：____________；G：___________。
（3）反应①―⑤中属于取代反应的有___________。
（4）反应①的化学方程式为_______________；反应④的化学方程式为_________________。
（5）E有多种同分异构体，符合“既能发生银镜反应又能发生水解反应”条件的E的同分异构体有_______种，写出符合上述条件且核磁共振氢谱只有2组吸收峰的E的同分异构体的结构简式：________。
已知A、B、R、D都是周期表中前四周期的元素，它们的原子系数依次增大。其中A元素基态原子第一电离能比B元素基态原子的第一电离能大，B的基态原子的L层、R基态原子的M层均有2个单电子，D是第Ⅷ族中原子序数最小的元素。
(1)写出基态D原子的电子排布式__________。
(2)已知高纯度R的单质在现代信息技术与新能源开发中具有极为重要的地位。工业上生产高纯度R的单质过程如下：
写出过程③的反应方程式___________，已知RHCl3的沸点是31.5oC，则该物质的晶体类型是__________，中心原子的轨道杂化类型为__________，该物质的空间构型是______。
(3)A的第一电离能比B的第一电离能大的原因是_________，A、B两元素分别与R形成的共价键中，极性较强的是________。A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A3-互为等电子体的物质的化学式为_______。
(4)已知D单质的晶胞如图所示，则晶体中D原子的配位数为______，一个D的晶胞质量为____，已知D原子半径为r pm，则该晶胞的空间利用率为_____________ (写出计算过程)。
CO2和CH4是两种主要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究目标。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：
CO2(g) + CH4(g)
2CO(g) + 2H2(g)。平衡体系中各组分的体积分数如下表：
物质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
体积分数 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
①此温度下该反应的平衡常数K=________________。
②已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H=-890.3kJ•mol-1，CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) △H=+2.8kJ•mol-1，2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=-566.0kJ•mol-1，反应CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)的△H=_______。
（2）以二氧化钛表面覆盖的Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成为乙酸。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的变化关系如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是__________________。
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为___________________。
（3）以CO2为原料可以合成多种物质。
①聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由CO2加聚而成的。写出聚碳酸酯的结构简式：__________。
②以氢氧化钾水溶液作为电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，电极反应式为____________。
