Question

298 K时，在20.0 mL 0.10 mol/L H₂SO₄溶液中滴入0.10 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述正确的是

A.滴定过程最好用甲基橙作指示剂

B.a点溶液的pH＝1.0

C.b点溶液中c(H⁺)＝0.05 mol/L

D.c点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL

Answer

C

【解析】

A. 甲基橙变色点为3.1～4.4，酚酞变色点为8.2～10.0，中性靠近酚酞变色点，因此强碱滴定强酸，其滴定过程最好用酚酞作指示剂，故A错误；

B. 0.10 mol∙L−1 H2SO4溶液，c(H+)＝0.2 mol∙L−1，a点溶液的pH＜1.0，故B错误；

C. c点pH＝7，说明恰好完全反应，则n(H+)＝n(OH－)，0.10 mol∙L−1×0.02L×2 = V(NaOH) ×0.10 mol∙L−1，V(NaOH) = 0.04L =40mL，根据图像b点加NaOH溶液体积是c点一半即为20mL，则溶液中，故C正确；

D. 根据C选项分析得到c点对应体积为40mL，故D错误。

综上所述，答案为C。