Question

温度为T₀时，X(g)和Y(g)在2 L的密闭容器中发生反应生成Z(g)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T₁、T₂时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述中错误的是

A.反应的方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)

B.X(g)与Y(g)生成Z(g)的反应是放热反应

C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为62.5%

D.T₁时，若该反应的平衡常数K的值为50，则T₁＞T₀

Answer

D

【解析】

A. 反应达到平衡时，X改变量为0.25mol，Y改变量为0.25mol，Z改变量为0.5mol，X、Y减少，Z增加，因此反应的方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，故A正确；

B. 根据图b，先拐先平衡，数值大，T1＞T2，从T2到T1，升温，X量增加，平衡逆向移动，即逆向是吸热反应，正向为放热反应，X(g)与Y(g)生成Z(g)的反应是放热反应，故B正确；

C. 图a中反应达到平衡时，Y改变量为0.25mol，则Y的转化率，故C正确；

D. T0时，根据图中信息得出反应平衡常数，反应正向进行，因此应降温，则T0＞T1，故D错误。

综上所述，答案为D。