Question

某学习小组欲测定市售橙汁饮料中维生素C的含量。每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C。实验室可用碘量法测定橙汁饮料中维生素C的含量，反应的方程式为C₆H₈O₆＋I₂==C₆H₆O₆＋2HI（维生素C化学式为C₆H₈O₆，相对分子质量为176），其实验步骤及相关数据如下：

①标准溶液的稀释：移取浓度为0.0080 mol/L的碘标准溶液25.00 mL于250 mL容量瓶中，定容，摇匀备用。

②移取10.00 mL饮料样品（设密度为1.0 g/cm³）于250 mL锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水，2 mL指示剂。

③在滴定管中装入稀释后的标准溶液，滴定至终点，读取并记录相关数据。

④重复测定3次，数据记录如下表。

回答下列问题：

（1）实验中盛装标准溶液应选择______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。

（2）步骤2中加入的指示剂是___________，判断滴定达到终点的现象是__________。

（3）实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是_______（填标号）。

A.稀释标准溶液定容时俯视刻度线

B.滴定结束时俯视读

C.在锥形瓶中加入样品后放置较长时间才开始滴定 

D.滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

（4）计算该饮料样品中维生素C含量为________mg/100 g。该含量______（填“高于”或“低于”）鲜榨橙汁。

Answer

酸式 淀粉溶液 溶液变为蓝色，且半分钟不褪色 ABC 42.2 高于

【解析】

⑴单质碘易腐蚀橡皮管。

⑵用单质碘滴定，得出加入的指示剂。

⑶A. 稀释标准溶液定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，标液浓度偏大，所消耗标液体积减少，浓度偏低；B. 滴定结束时俯视读数，溶液体积偏小，测定结果偏低；C. 在锥形瓶中加入样品后放置较长时间才开始滴定，部分被被氧化，所消耗标液体积减少，测定结果偏低；D. 滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，得到消耗标液体积偏大，测定结果偏高。

⑷得出三次数据的平均值和碘标准溶液浓度，根据方程式得到10mL饮料中C6H8O6的物质的量，再得100g饮料样品中维生素C含量的质量。

⑴单质碘易腐蚀橡皮管，因此实验中盛装标准溶液应选择酸式滴定管；故答案为：酸式。

⑵用单质碘滴定，因此步骤2中加入的指示剂是淀粉溶液，判断滴定达到终点的现象是溶液变为蓝色，且半分钟不褪色；故答案为：溶液变为蓝色，且半分钟不褪色。

⑶A. 稀释标准溶液定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，标液浓度偏大，所消耗标液体积减少，浓度偏低，故A符合题意；

B. 滴定结束时俯视读数，溶液体积偏小，测定结果偏低，故B符合题意；

C. 在锥形瓶中加入样品后放置较长时间才开始滴定，部分被被氧化，所消耗标液体积减少，测定结果偏低，故C符合题意；

D. 滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，得到消耗标液体积偏大，测定结果偏高，故D不符合题意。

综上所述，答案为ABC。

⑷三次数据的平均值为30.00mL，移取浓度为0.0080 mol∙L−1的碘标准溶液25.00 mL于250 mL容量瓶中，定容，摇匀备用，碘标准溶液浓度为0.0008 mol∙L−1，根据C6H8O6＋I2 = C6H6O6＋2HI得到10mL饮料即10g中C6H8O6的物质的量n(C6H8O6)= 0.0008 mol∙L−1×0.03L = 2.4×10−5 mol，则100g饮料样品中维生素C含量为2.4×10−5 mol ×10×176×103mgmol−1= 42.2mg，即该饮料样品中维生素C含量为42.2mg/100g该含量高于鲜榨橙汁；故答案为：42.2；高于。