常温下 0.1 mol/L的H2A溶液中H2A、HA－、A2- 在三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。回答下列问题：
（1）H2A的电离方程式是__________________，二级电离常数K2＝_________。
（2）已知25 ℃时HF的Ka＝10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生反应的离子方程式为_______________________。
某学习小组欲测定市售橙汁饮料中维生素C的含量。每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C。实验室可用碘量法测定橙汁饮料中维生素C的含量，反应的方程式为C6H8O6＋I2==C6H6O6＋2HI（维生素C化学式为C6H8O6，相对分子质量为176），其实验步骤及相关数据如下：
①标准溶液的稀释：移取浓度为0.0080 mol/L的碘标准溶液25.00 mL于250 mL容量瓶中，定容，摇匀备用。
②移取10.00 mL饮料样品（设密度为1.0 g/cm3）于250 mL锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水，2 mL指示剂。
③在滴定管中装入稀释后的标准溶液，滴定至终点，读取并记录相关数据。
④重复测定3次，数据记录如下表。
回答下列问题：
（1）实验中盛装标准溶液应选择______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
（2）步骤2中加入的指示剂是___________，判断滴定达到终点的现象是__________。
（3）实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是_______（填标号）。
A.稀释标准溶液定容时俯视刻度线
B.滴定结束时俯视读
C.在锥形瓶中加入样品后放置较长时间才开始滴定
D.滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（4）计算该饮料样品中维生素C含量为________mg/100 g。该含量______（填“高于”或“低于”）鲜榨橙汁。
在建国70周年阅兵仪式上，“歼20”“东风-41核导弹”等国之重器亮相，它们采用了大量合金材料。回答下列问题：
（1）早期战斗机主要采用铝合金，其中超硬铝属Al-Cu-Mg-Zn系。Cu在元素周期表中的位置是_____________，比较第一电离能Al______Mg（填“＞”“＜”“＝”）。
（2）查阅资料显示第二电离能Cu大于Zn，理由是_______________。
（3）中期战斗机主要采用钛合金，Ti的价电子排布图为___________________。钛晶体在882 ℃以上为体心立方的β钛，其中钛原子的配位数为_______。
（4）钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为___________，S的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_____键（填“π”或“σ”）。
（5）一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示，若晶胞的边长为a pm，则晶胞的密度为________g/cm3（用含a、NA的计算式表示）。
（6）隐形战机采用Fe(CO)5（羰基铁）作为吸波材料，羰基铁在常温下为红棕色液体，固体羰基铁属于_________晶体，CO与Fe之间的化学键称为________。与CO互为等电子体的分子或离子是______（只写一种）。
温度为T0时，X(g)和Y(g)在2 L的密闭容器中发生反应生成Z(g)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述中错误的是
A.反应的方程式为X(g)＋Y(g)
2Z(g)
B.X(g)与Y(g)生成Z(g)的反应是放热反应
C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为62.5%
D.T1时，若该反应的平衡常数K的值为50，则T1＞T0
常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10-4和1.8×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式HY表示，下列叙述正确的是
A.曲线Ⅱ代表乙酸
B.酸的电离程度：c点＞d点
C.溶液中水的电离程度：b点＞c点
D.从c点到d点，溶液中
保持不变
在试管中进行下列实验，现象与实验操作不相匹配的是
| 实验操作 | 实验现象 |
A | 向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水 | 先产生蓝色沉淀，然后溶解，最后得到深蓝色透明溶液 |
B | 向I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液，振荡 | 溶液紫红色变浅 |
C | 向橙色的K2Cr2O7溶液中加入10滴浓硫酸，振荡 | 溶液由橙色变为黄色 |
D | 向饱和硼酸溶液中加入Na2CO3溶液 | 无明显现象 |
A.A B.B C.C D.D
