Question

在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（    ）

A. 该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2Y

B. t₀时，X、Y、Z的质量不再改变

C. t₀时，Z的浓度为1.2 mol/L

D. t₀时，反应停止，反应速率为0

Answer

B

【解析】

A.根据X、Y、Z物质的量的变化判断反应物、产物，利用物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，据此书写化学方程式；

B.化学平衡时的特征作判断；

C.根据物质的量与体积计算浓度；

D.根据可逆反应的特征判断。

A.由图可知，X、Y的物质的量增大，X、Y为生成物，Z物质的量减小，Z为反应物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，X、Y、Z的化学计量数之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，此后任何物质的物质的量不变，则反应为可逆反应，因此该反应的化学方程式为：3Z3X+2Y，A错误；

B.化学平衡时各组分的浓度不再随时间变化而变化， X、Y、Z的质量也不再改变，B正确；

C.根据图象可知平衡时Z的浓度c(Z)==0.6mol/L，C错误；

D.根据可逆反应平衡的特征可知，反应处于平衡时正、逆反应速率相等，但不等于零，D错误；

故合理选项是B。