Question

某温度时，在2L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析

(1)该反应的反应物是_______。

(2)该反应_______（填“是”或“不是”）可逆反应，原因是______________。写出该反应的化学方程式：_______。

(3)反应开始至2min时，用C表示的平均反应速率为_______。

Answer

A、B 是 反应物不能完全反应，某一时刻A、B、C同时存在，且量不再变化 A(g)+3B(g)2C(g) 0.05mol/(L∙min)

【解析】

(1)由图中数据可以看出，反应未进行时，A、B都具有最大物质的量，而C的物质的量为0，由此可确定反应物与生成物。

(2)当物质的量不再改变时，A、B、C的物质的量都不为0，则表明反应没有进行到底。

(3)从图中采集数据，可计算出C表示的平均反应速率。

(1)反应过程中A、B的物质的量减少，是反应物；C的物质的量增加，是生成物。答案为：A、B；

(2)该反应中，反应物不能完全反应，某一时刻A、B、C同时存在，且量不再变化，所以该反应是可逆反应。2min时反应达到平衡，A、B、C三种气体的物质的量的变化量依次为0.1mol、0.3mol、0.2mol，物质的量的变化量之比为l：3：2，因为物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，所以该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)2C(g)。答案为：是；反应物不能完全反应，某一时刻A、B、C同时存在，且量不再变化；A(g)+3B(g)2C(g)；

(3)从反应开始至2min时，C的物质的量从0增加到0.2mol，用C表示的平均反应速率为=0.05mol/(L∙min)。答案为：05mol/(L∙min)。