Question

（1）在一定条件下N₂与H₂反应生成NH₃，请回答：

①若反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，且E₁＞E₂，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1 molH—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________。

（2）实验室用50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50 mol·L^－1和0.55 mol·L^－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L^－1的NaOH溶液进行实验。

Answer

放热 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1 环形玻璃搅拌棒 0.55

【解析】

（1）①ΔH =（生成物的总能E2-反应物的总能量E1）＞0，为吸热反应，ΔH=（生成物的总能E2-反应物的总能量E1）＜0，为放热反应，因为E1＞E2，所以ΔH＜0，则该反应为放热反应，故答案为：放热。

②氮气和氢气反应生成氨气，其ΔH＝反应物的总键能-生成物总键能=946 kJ·mol－1+3×436 kJ·mol－1-6×391 kJ·mol－1=－92 kJ·mol－1，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，故答案为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1。

（2）中和热的测定实验中实验用品：大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL)、环形玻璃搅拌棒、量筒（50 mL)两个、温度计、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、盐酸（0.50 mol·L−1）、氢氧化钠溶液（0.55 mol·L−1），盐酸或氢氧化钠的一个需要过量，使另外一个完全中和，实验装置图：，由图可知，缺少环形玻璃搅拌棒，用0.55 mol·L－1氢氧化钠，故答案为：环形玻璃搅拌棒；0.55。