A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B的阴...

A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和 C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）C离子的结构示意图为_____。D在周期表中位置_____。

（2）A、D两元素形成的化合物属_____（填“离子”或“共价”）化合物。

（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：_____。

（4）B原子与氢原子形成的粒子中，与NH3具有相同电子数的阴离子为_____（填化学式）,阳离子为_____（填化学式），其中阴离子的电子式为_____。

（5）写出B与氯元素和氢元素形成的氯水中含有的具有漂白性物质的结构式 _____________

第三周期第ⅥA族共价 C+2H2SO4 (浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O OH- H3O+ H-O-Cl 【解析】 A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素。（1）C为Na元素，钠离子的离子结构示意图为；D为S元素，在周期表中位于第三周期第VIA族，故答案为：；第三周期第VIA族。（2）A为C元素、D为S元素，A、D两元素形成的化合物为CS2，属于共价化合物，故答案为：共价。（3）D为S元素，S的最高价氧化物的水化物是硫酸，A为C元素，浓硫酸与碳单质在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，其化学反应方程式为：C+2H2SO4 (浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4 (浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。（4）B为O元素，与氢原子能形成：H2O、H2O2、H3O+、 OH-，NH3的电子数为10，与NH3具有相同电子数的阴离子是OH-，阳离子为H3O+，OH-的电子式为：，故答案为：OH-；H3O+；。（5）氯水中含有H+、Cl-、OH-、Cl2、H2O、HClO微粒，B为O元素，与氯元素和氢元素形成HClO具有漂白性，其结构式为H-O-Cl，故答案为：H-O-Cl。

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考点分析：

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人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图一装置制备氨气并探究相关性质。

（1）装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为_____。装置B的作用是______。

（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_____（填I或Ⅱ）。

Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水

Ⅱ．加热装置C

（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为______，该反应证明氨气具有还原性；氨与氧气在催化剂作用下的反应也体现了这一性质，该反应化学方程式为______。

（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是_____（填装置序号）。

（5）实验室还可用图三所示装置制备氨气，化学反应方程式为_____。

（6）将3.2g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生NO2和NO混合气体的体积为 8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入 100mL2.0mol/L 的 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 _______________mol/L。

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（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1 molH—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

（2）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。