设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1molP4(正四面体结构)含有6NA个P-P键
B.1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为9NA
C.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D.常温常压下，过氧化钠与水反应，生成8 g氧气时转移的电子数为0.25NA
化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法错误的是
A.温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁
B.植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质
C.常温下用3体积乙醇与1体积蒸馏水配制成的混合液，可以灭活新型冠状病毒
D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化
科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对氢能源的研究获得了迅速发展。
(1)已知1 mol H2完全燃烧时放出285.8 kJ的热量，试写出H2燃烧的热化学方程式：_________。
(2)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是_________(填序号)。
A.电解水 B.锌和稀硫酸反应 C.光解海水
(3)某学生查阅大量资料，提出下列用水制取氢气的研究方向：
①研究在水不发生化学反应的情况下制取氢气，同时释放能量。
②设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气。
③寻找高效催化剂，提高水在一定条件下分解产生氢气的转化率。
④寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，用以分解水制取氢气
请你从上述研究方向中，选择其中不合理的项，并简述理由：不合理的是_________，理由是___________。
沼气是一种廉价的能源，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，有关过程如下：(C6H10O5)n(纤维素)+nH2O
3nCO2↑+3nCH4↑+能量
(1)上述过程的实际意义是_________。
(2)在使用沼气做饭时，需要注意的问题是_________。
(3)建立沼气发电站，可以把_________能转化为电能，沼气被称为_________能源。
利用太阳能分解水制氢气，若光解0.02 mol H2O，下列说法正确的是( )
A.该反应中，生成物的总能量比反应物的总能量低
B.反应中转移的电子数为2.408×1023
C.可生成H2的体积为0.224 L (标准状况)
D.生成 H2的量理论上等于0.04 molNa与水反应产生H2的量
下列说法不正确的是( )
A.电解水生成H2和O2时，电能转化为化学能
B.以农作物为原料制取乙醇是生物质能转变成化学能的过程
C.随着科技的发展氢气等清洁能源将会成为主要能源
D.电灯工作时电能全部转化成光能
